Question

（6分）现有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液。若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。

（1）两两组合进行实验：

① 组合后无明显现象，但发生反应的组合是____________；

写出该反应的化学方程式为______________________。

② 组合后有明显现象，该现象是__________________。

反应的化学方程式为___________________________________。

（2）任意组合进行实验：

若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是                                        。 

Answer

（1）①NaOH 、HCl     NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

② 有气泡产生，    Na2CO3 ＋2HCl ===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 

（2）①Na2CO3和 NaOH 

②Na2CO3和NaCl

③Na2CO3、NaOH和NaCl 

【解析】

试题分析：（1）①HCl和NaOH混合后无明显现象，因为反应在溶液中进行，且反应生成了可溶性的盐，以及水，故看不到现象，但确实发生了化学反应，有关反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳会逸出，故可见有气泡产生，其反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因为含有碳酸钠，则组合溶液中不可能含有与碳酸钠能反应的盐酸；而NaCl和NaOH都不与之反应，故组合溶液可能是①Na2CO3和 NaOH；②Na2CO3和NaCl；③Na2CO3、NaOH和NaCl。

考点：复分解反应及其发生的条件，实验探究物质的组成成分以及含量，酸碱盐的溶解性，反应现象和本质的联系，书写化学方程式