（3分）甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表：
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4位同学的实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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加入氢氧化钠溶液质量 （g） |
29.0 |
34.5 |
40.0 |
45.0 |
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反应得到沉淀的质量 （g） |
2.1 |
2.5 |
2.9 |
2.9 |
反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应的是_______同学的实验。
（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
（3分）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得40g氢气，至少需要电解多少克水？
（6分）今年春节前夕，我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。
【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【提出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；
猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究，请你帮他们完成下列实验报告：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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猜 想 一 |
________________________________ ________________________________。 |
_______________。 |
工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。 |
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猜想 二 |
实验① 实验② （请将液体名称填在上面的横线上） |
实验①：6—7天后明显生锈。 实验②： 2—3天后明显生锈。 |
__________________ __________________ ________________。 |
【反思与应用】
对于道路除冰，请你提出更好的建议 。
（6分）某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
（7分） 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
A B C D E
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_________________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填装置的序号），反应的化学方程式为 。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。
(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。
（5分）下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，反应条件和生成产物中的部分物质已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：
（1）写出A、F、H的化学式：A：__________；F：_________；H：___________。
（2） 写出反应的化学方程式：
① E + G ：_____________________________________________；
② B + D：______________________________________________。
