Question

（6分）水是生命之源，饮用遭到污染的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让人们喝上清洁的水。

（1）测定地下水的酸碱度可用        。（填标号）

A．紫色石蕊溶液      B．无色酚酞溶液        C．pH试纸

（2）自来水生产过程中，可用        方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其     性除去水中的颜色和异味，该过程属于      变化（填“物理”或“化学”）。    

（3）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒。请回答下列问题：

①ClO₂中“Cl”的化合价是      。

②制取ClO₂的反应过程示意图如下：

该反应的化学方程式为                                     。

Answer

（1）C(2)过滤；吸附；物理 (3)①+4②2NaClO2+Cl2→2NaCl+ 2ClO2

【解析】

试题分析：（1）测定地下水的酸碱度可用pH试纸，选C。

（2）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其活性炭的吸附性除去水中的颜色和异味，该过程属于物理变化。

（3）①ClO2中“Cl”的化合价是+4价。

②根据制取ClO2的反应过程示意图可知，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+ 2ClO2。

考点：溶液的PH；水的净化；化合价；化学方程式；物理变化与化学变化。