Question

在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

通过分析上述数据得出的结论不正确的是：

A.对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论。

B.表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5

C.表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7。

D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。

Answer

B

【解析】

试题分析：根据表格数据分析判断。

A、由于实验1和2、4和5，在稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等因素方面相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，结合粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分，可得出固体反应物的表面积越大反应越快的结论，故A正确；

B、实验2和5，在控制其它影响因素相同的条件，使用不同溶质质量分数的稀硫酸，结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快；而实验1和3、4和6四个实验进行对比也可以得到相同的结论，因此，B不正确；

C、只有实验6和7仅溶液温度不同而其它因素均相同，因此，对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响，只能通过这两个实验进行对比可得到，故C正确；

D、由于反应为等质量金属完全反应，所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致，所以有反应前后溶液的温度变化值相近，故D正确。故选B

考点：影响化学反应速率的因素探究