Question

将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为

A. 2.9 g             B. 4.35 g          C. 8.7 g           D. 10.9 g

Answer

B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生改变；可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量，从而求出冷却后剩余固体的总质量；然后根据质量守恒定律，求出加热一段时间后生成的氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。

【解析】
39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：39.5g×80%××100%=7.8g；

加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：7.8g÷20.58%=37.9g；

根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：39.5g-37.9g=1.6g；

设：生成二氧化锰的质量为X

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

                  87    32

                  X    1.6g

87：32 =x：1.6 g，解得X═4.35 g

答：生成二氧化锰的质量为4.35克。故选B

考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算