（8分）小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理： 。
其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能 。
通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 |
由无色变红色 |
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取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 |
白色沉淀 |
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取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 |
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NaOH溶液全部变质 |
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取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 |
没有气泡放出 |
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取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 |
（叙述整个过程出现的现象） |
部分变质 |
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
（5分）利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，根据图示回答下列问题（A装置中的试剂足量，B、C、D中的试剂少量）：
（1）打开A中分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴下，A中的反应方程式是 。
（2）B中观察到的现象是 。
（3）C中开始和后来观察到的现象是 。
（4）D中发生反应的方程式 。
（5）E中的现象是 。
（6分）根据下图所示实验装置回答问题。
（1）标有数字的仪器名称是 。
（2）A装置常用于制取氧气，反应的化学方程式为 ；
试管口低于试管底的理由是 。
（3）B装置烧杯中的现象说明二氧化碳 。
（4）C装置中热水的作用是 ；用铜片而不用纸板的原因是 。
(3分)下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是碱性氧化物）：
（1）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）气体C的化学式是 。
（3）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。
(14分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：
取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有 。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
；
长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。
(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么50g水中溶解 g乙，溶液刚好饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。
