Question

(6分)水是重要的自然资源。

⑴下图所示的3个实验，A中水发生了         (填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为        ；C中净化水的方法是        和吸附。

A．水的沸腾            B．水的电解          C．水的净化

⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为        。

⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是        填字母序号)。

A．废铁钉            B．熟石灰        C．二氧化碳      D．碳酸钠

⑷铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+        。

Answer

⑴物理  H2  过滤  ⑵CaO+H2O=Ca(OH)2  ⑶C  ⑷8H2O

【解析】

试题分析：（1）水的沸腾，是水由液体变成气体的过程，没有生成其他物质，因此该变化是物理变化；在电解水的实验中，可知正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氢、氧的体积比是2：1，由于试管1连接电源负极，且气体体积大，因此试管1中收集的气体是氢气；自制净水器中的卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸的功能一样，起到过滤的作用。

（2）生石灰是氧化钙，能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），故反应的化学方程式表示为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）根据酸的性质分析，减弱含有硫酸的废液的酸性，就是反应掉废液中硫酸。

A、废铁钉能与硫酸发生置换反应，产生氢气，可以减弱废液的酸性；

B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，生成盐和水，可以减弱废液的酸性；

C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但与硫酸不反应，不能减弱废液的酸性；

D、碳酸钠能与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以减弱废液的酸性。故选C

（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变，可知方程式右边比左边少了16个H原子和8个O原子，故可推出另一种物质化学式为H2O，且化学计量数是8。

考点：电解水实验，水的净化，酸的化学性质，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式