Question

（6分）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是        。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是         g/100g水。

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过        的方法提纯。

（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是        （填写编号）。

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液

B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有KNO₃

（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是        （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

Answer

（1）NaCl。（2）45.8。（3）冷却热饱和溶液。（4）A。（5）20℃≤T<70℃

【解析】

试题分析：（1）由表格可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小。

（2）查表可知，30℃时，KNO3的溶解度是45.8g。

（3）由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，且硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3。

（4）A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解这种溶质的溶液；既然有KNO3晶体的析出，则剩余的溶液一定是KNO3的饱和溶液，正确；

B、由于不知道是否有NaCl晶体的析出，故剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；

C、上述方法不能将两者完全分离，析出晶体后的溶液中仍有KNO3和NaCl的存在，错误；

D、析出的晶体中可能含有氯化钠，不只含有KNO3，错误。故选A

（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要想通过改变温度只使KNO3析出，就必须保证18gNaCl要完全溶解在50g水中，而氯化钠不析出，查表可知，温度应该大于或等于20℃；而69gKNO3溶解在50g水中，要使KNO3析出，查表可知，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。

考点：饱和溶液和不饱和溶液，结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度的影响因素