A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ；
写出反应①、③的化学方程式：① ；③ 。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式
为 ；反应②、③所属的基本反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。
生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。
（1）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为 。
（2）防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是 。
（3）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为__ __。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 。
②含有硫酸亚铁的滤液有 （填框图中字母）。
③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是 。
（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
|
温度 （℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
|
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、 、 常称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 。
A．大量使用化石燃料
B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
(6分)水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验，A中水发生了 (填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为
；C中净化水的方法是
和吸附。
A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。
⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 填字母序号)。
A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠
⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％
