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空气成分中,体积分数约占78%的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气...

空气成分中,体积分数约占78%的是 

A.氮气            B.氧气            C.二氧化碳       D.稀有气体

 

A 【解析】 试题分析:按体积分数计算,空气中含有78%的氮气,21%的氧气,0.03%的二氧化碳,0.94%的稀有气体,0.03%的其他气体和杂质。选A。 考点:空气的组成。
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考点分析:
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下列用途中,主要利用其化学性质的是

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A.铜丝做导线           B.活性炭用于净水器  

C.发射航天飞机的燃料   D.石墨用作铅笔芯

 

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(3分)在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:

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(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。

(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。

 

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(3分)中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳(CCl4)和金属钠为原料,在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl4+4Na满分5 manfen5.comC(金刚石)+4NaCl。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。

 

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(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

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【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?

【查阅资料】

①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。

③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl

【猜想与假设】

(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

(2)粉末成分是________________________的混合物

(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

……

【设计实施方案】

实验步骤

实验现象

①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。

 

固体完全溶解,______________________

②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。

 

__________________________________

③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。

 

【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。

粉末中含有的成分及质量

 

Na2O2

NaOH

Na2CO3

成分(填“有”或“没有”)

 

 

 

质量(g)

 

 

 

【反思与评价】

(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。

(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

 

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(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。

供选用的试剂有:①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)

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实验分以下两步进行:

(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试剂为        (填数字序号)。若乙装置中的现象是    ______     ,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是      

(2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到另一种气体。

 

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试题属性

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