Question

（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有          （填化学式）。

（2）FeS₂中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为         。

（3）写出②处炼铁的化学方程式        。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。

（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO₂。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式         。

Answer

（1）SO2、SO3

（2）-1      

（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2       1000 （2分）

（4）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 ==== 2CaSO4 + 2H2O

【解析】

试题分析：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO2、SO3。

（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为-1价。

（3）②处炼铁的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。

[解]设若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为X。

3CO + Fe2O3    2Fe  +  3CO2

160                     112

2000t×30%  X·98%

160：112=（2000t×30%）：（X·98%）

X=1000t

答：若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁1000t。

（4）用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使二氧化硫反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 ==== 2CaSO4 + 2H2O。

考点：氧化物；化合价；化学方程式；根据化学方程式计算。