Question

（5分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：

（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______       ____。

（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是                       ____。

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______                  。

（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl₂。向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是                      （用离子符号表示）。

Answer

（1）铝表面有一层氧化铝薄膜

（2）铜不能与稀盐酸发生反应  

（3）Al>X>Cu（1分）   

(4)  Fe2+ 、X2+

【解析】

试题分析：（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就能够和氧气反应，在表面形成了致密的氧化铝薄膜，对铝起到了保护作用；故实验开始时，铝表面几乎无气泡，是因为表面的氧化铝与盐酸反应，接着铝才会与盐酸反应。

（2）铜是不活泼的金属，它不能和盐酸反应，所以没有气泡产生。

（3）根据与盐酸反应产生气泡的速度判断，产生气泡越快的金属，活动性越强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞X＞Cu。

（4）金属X的活动性比铁弱，铜的活动性也比铁弱，所以把铁加入XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中时，铁能够把这两种物质都置换出来，由于X的活动性比铜强，故生成的X会置换CuCl2溶液中的Cu；故在实际反应时，首先是最不活泼的Cu被全部置换出来，之后X才能被置换出来；结合题意，向滤出的固体中加入盐酸没有气泡产生，说明X没有被置换出来；而由于铁与CuCl2发生了置换反应，生成了亚铁离子，故滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+ 和X2+。

考点：金属活动性的探究