（3分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
（3分）晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：
现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？
（8分）已知2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是 。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
【实验探究】请完成下列实验。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 |
（1）固体部分溶解，溶液为无色。 |
假设①成立。 |
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（2） 。 |
假设②成立。 |
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（3） 。 |
假设③成立。 |
【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是 ；二是 。
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
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实验组别 |
I |
II |
III |
IV |
V |
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药 品 |
Al |
Fe |
Ag |
Al |
Cu |
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CuO |
CuO |
CuO |
Fe2O3 |
Fe2O3 |
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相同条件下是否反应 |
是 |
是 |
否 |
是 |
否 |
【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是 。
（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。
（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证的二氧化碳的性质是 。
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 =" 2X" + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察到的现象是 。
（5分）根据下图所示装置回答问题。
（1）图中标号为a的仪器名称是 ； 图E实验的目的是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。
（6分）初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表。
物质分类 单质 化合物
元素种类 金属 非金属 两种 三种
物质代号 A、B C、D E、F G
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：
（1）C的一种用途是 ；E的化学式是 ；F所含的元素是 。
（2）写出反应的化学方程式：① B+C ；② C+D ；③ A+G 。
