Question

（6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。

（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素

是_______。

（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数

为_______。

（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：

yAl + Fe₂O₃Al₂O₃ + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为_______。

（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则

①X的化学式为_______。

②该反应属于基本反应类型中的________反应。

（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_______。

Answer

（1）碳元素和氢元素

（2）18%

(3)  2

（4）① H2O      ②分解

（5）88g

【解析】

试题分析：（1）由于反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素。

（2）根据溶液的溶质质量分数=×100%，可知50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中的溶质为50g×36%=18g，再加入50g水后，溶液质量随之增大，但溶质质量不变，故加水后溶质质量分数=×100%=18%

（3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析，在化学变化的过程中，原子的种类和个数都不变，即化学方程式左右两边的原子种类和个数应相等，故y=2。

（4）①由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X可知，

反应前    反应后

氮原子       2           2

氢原子       8           0

氯原子       2           2

氧原子       8           4

根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物的4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O；

②由于该反应的反应物是一种，生成物是四种，符合分解反应的特征，故该反应属于基本反应类型中的分解反应。

（5）利用一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式，先判断出哪个物质恰好完全反应，再根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量。

2CO + O22CO2

56    32

56g   32g

由此可判断，一氧化碳完全反应，而氧气有剩余，且剩余34g-32g=2g；

根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量之和等于生成的物质的质量之和，故生成的二氧化碳的质量=56g+32g=88g。

考点：质量守恒定律及其应用，有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算