Question

（6分）KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

请回答下列问题：

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是      。

（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是      。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是      。

（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是      （填“m”或“n”）。

（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是         。

（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是         。

Answer

（1）31.6g

（2）KCl   加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水

（3）m

（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）

（5）20~30℃

【解析】

试题分析：（1）根据表中的信息可确定，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；

（2）根据表格可知，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别是45.8g和37.0g，故在此温度下，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中时，KCl不能完全溶解（有40g-37g=3g剩余），故得到的是饱和溶液。将KNO3的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，由于温度不变，故可采用加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水的方法来实现。

（3）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故表示KNO3溶解度曲线的是m。

（4）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以要得到较多的KNO3晶体，可先加热溶解，形成硝酸钾的热饱和溶液，然后再降低温度，硝酸钾晶体会很快析出。

（5）判断硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析可知，在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。

考点：固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液与不饱和溶液的转化，结晶的原理、方法及其应用