Question

向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：

Fe质量/g	5.6	11.2	16.8	22.4
Cu质量/g	6.4	12.8	19.2	22.4

根据信息，下图所示关系正确的是

Answer

BC

【解析】

试题分析：由题中数据可知：每有5.6g Fe反应，就生成6.4g Cu，

故若设当有22.4g Cu产生时，消耗的Fe的质量为X。

则有5.6：6.4=X：22.4，

X=19.6g。

根据化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu,可知，Fe和 CuSO4的质量比为Fe： CuSO4=56：160；当有19.6g Fe反应时，消耗CuSO4的质量为（19.6×160）/56=56g。

故选BC。

考点：化学反应中的数量关系；根据化学方程式计算。