Question

（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：

（1）实验①发生反应的化学方程式为         。

（2）实验②的探究目的是         。

（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是         。

（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是         （写其中的一种），确定该组成的方法是         。

Answer

（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）探究碱和盐能否发生复分解反应

（3）判定酸和碱能发生中和反应

（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）由于①中反应生成的碳酸钠会与②氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可用来证明碱和盐发生了反应，所以实验②的探究目的是：探究碱和盐能否发生复分解反应；

（3）由于②氢氧化钙是过量的，故与碳酸钠反应后有剩余，会与加入的③一定量的稀盐酸反应，但二者反应没有现象，故需借助指示剂；由于碱能使酚酞变红色，故当酚酞变成无色时，说明溶液中的碱反应完了，也就证明发生了酸碱中和反应；

（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，②过量的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③一定量的盐酸会与剩余的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，会与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶质可能有：氯化钠、氯化钙、氯化氢和酚酞；

通过①②③的反应可知，溶液中一定存在氯化钠、氯化钙和酚酞三种物质，至于盐酸的是否存在，可选用碳酸钠来检验：取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl和酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2和酚酞。

考点：酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质，盐的化学性质，复分解反应的条件与实质，书写化学方程式