Question

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。

（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D中一定含有的溶质是____。

（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。

（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

Answer

（1）SO2  （2）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O    ZnSO4、CuSO4、H2SO4

（3）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

（4）不正确，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。

【解析】

试题分析：（1）由于烟泥中含有S，故步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是SO2。

（2）步骤①中Cu与氧气反应生成了氧化铜，故步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O，由于步骤②中加入的稀硫酸过量，故溶液D中一定含有的溶质是ZnSO4、CuSO4、H2SO4。

（3）步骤③中反应的化学方程式是Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

（4）若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，该说法不正确，理由是由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。

考点：物质分离；化学方程式的书写；金属与酸反应。