（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
①同学们设计了装置B，其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
（7分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先 ，目的是 。
（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。
写出上述两个反应的化学方程式 、 。
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11，该反应的化学方程式是 。
（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
|
温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
|
溶解度/g |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
|
KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是 。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名称是 。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②滤渣的成分是 。
③氧化铜的质量为 g。
（7分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1） 锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示）。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。
（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。
