Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是   

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2g

B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％

D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％

Answer

BC

【解析】

试题分析：相同质量的Al、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，产生的氢气的质量是Al>Fe>Zn。

设5.6g物质全部是铁，则产生氢气0.2g，若5.6g混合物为Fe、Al，m一定大于0．2g；

若5.6g混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2g，一定小于0.2g；

若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；

D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；

AC错误，故选BD。

考点：金属活动性；