Question

右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题:

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是     。

（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是_____（写一条即可）

（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是       （写出一种即可）

（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是   。

A．④中溶质的质量分数最大                B．②⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④中没有固体存在                  D．②④⑤的溶液为饱和溶液

Answer

（1）水 （2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大

（3）降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）（4）ABC（错答、漏答均不得分）

【解析】

试题分析：根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。

（1）如果不说明溶剂，溶液的溶剂都看作是水，则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。

（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，或50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。

（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法有：加入硝酸钾固体至不能溶解，或蒸发溶剂直至有固体析出，或降低温度至有固体析出。

（4）由于20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在20℃时，100g水中加入20g硝酸钾固体，所得到的溶液①是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在20℃时，100g水中加入了50g硝酸钾固体，则所得到的溶液②已达到饱和，且有50g-31.6g=18.4g固体不溶解；由于50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此将溶液②升温至50℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在50℃时，100g水中加入了80g硝酸钾固体，仍小于85.5g，则所得到的溶液④也是不饱和溶液；但降温至20℃时，由于溶解度变小为31.6g，故溶液中就会有晶体析出，且为80g-31.6g=48.4g，即溶液⑤是饱和溶液。

A．由于溶剂都是100g，而④中溶解溶质最多（100g），故溶质的质量分数最大，正确；

B．由于②⑤同为硝酸钾在20℃时的饱和溶液，故其中溶质的质量分数相等，正确；

C．由于①③④都是不饱和溶液，故其中没有固体存在，正确；

D．②⑤的溶液为饱和溶液，④是不饱和溶液，错误。故选ABC

考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，有关溶质质量分数的简单计算