Question

向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：

（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（选填序号）。

（2）图二中       （选填“甲”或“乙”）能表示KNO₃溶解度曲线。

（3）KNO₃在20℃时溶解度等于         。

（4）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；

（5）由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a₂℃降温到a₁℃，无晶体析出的是        （选填“甲”、 “乙”或“甲和乙”），比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲        乙（选填“＞”或“＜”或“＝”）

（6）若要使a₁℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a₂℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为                                     （请依据图示作定量描述）。

Answer

（1）B  （2）甲  （3）32g  （4）加水（或答“升高温度”） （5）乙   ＞  

（6）加入（m2－m1）g固体甲，并升高温度至a2℃

【解析】

试题分析：（1）依据饱和溶液的概念可知，B烧杯中有固体未溶解，即在此温度下，不能继续溶解该物质，故一定是饱和溶液；

（2）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故曲线甲能表示KNO3溶解度曲线；

（3）根据题意，在盛有50g水的B烧杯中加入20g的KNO3固体，有4g未溶解，即在50g水中溶解了16gKNO3固体而达到饱和，故KNO3在20℃时的溶解度=×100g=32g；

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B烧杯中的固体继续溶解，可采取的方法是升高温度或增加溶剂；

（5）根据溶解度曲线可知，将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃时，甲的溶解度减小，析出晶体；乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故不会析出晶体；降温到a1℃时，由于有晶体析出，故甲仍是饱和溶液，其溶质质量分数=×100%；温度从a2℃降温到a1℃时，由于乙变成不饱和溶液，故溶质质量分数小于×100%，而a2℃时甲、乙的溶解度相等，所以可得出该温度时，所得溶液溶质质量分数甲大于乙；

（6）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且a1℃时的溶解度为m1,a2℃时的溶解度为m2,故若要使a1℃时含100g水的甲的饱和溶液变为a2℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为：加入（m2－m1）g固体甲，并且升高温度至a2℃。

考点：饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系