（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不...

（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
充分反应后剩余固体质量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值为__________

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）生成二氧化碳的总质量。

2g 80% 3.52g 【解析】试题分析：【解】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：（1）上述表格中M的值为2g ；（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g ="3" g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g ="10" g。样品中CaCO3的质量分数为：×100% ＝80% （3）设：生成二氧化碳的质量为x， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 8g x x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为3.52g。考点：根据化学方程式计算。

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考点分析：

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（8分）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。


Mn	Pd

（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：

由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以

相对活泼一些。

（2）设计并进行实验：

实验目的	实验操作	实验现象
验证两种金属的活动性强弱	（Ⅰ）取少量PdCl₂溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。	有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl₂）。
（Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。	其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。

（3）初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）小柱同学进一步设计并进行实验：

实验目的	实验操作	实验现象
②	（Ⅰ）取少量CuSO₄溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属，一段时间后取出冲洗。	无明显现象。
（Ⅱ）取少量AgNO₃溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。	无明显现象。
（Ⅲ）取少量PdCl₂溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。	无明显现象。