酸化的CrO3为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。CrO3中Cr
的化合价为
A．+3 B．+6 C．-3 D．-6
下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3）
（3分）某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：
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加入稀盐酸次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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烧杯和烧杯内物质的总质量/g |
132.8 |
170.6 |
208.4 |
246.2 |
286.2 |
已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
（2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为 。
（2）反应结束时得到氯化钠的质量。
（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。
（3分）加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
（8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。
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实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
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② |
另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是 。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是 。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是 。（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。
（6分）H2、CO、和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先____________，
CH4完全燃烧的化学方程式是 _____________________________ 。
（2）某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按右图装置进行实验。小资料：浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
①同学们设计了气体燃烧装置，其目的是 ____________。
②装置A、B中盛放的试剂依次是 （填字母序号）。
a．氢氧化钠溶液 b．浓硫酸
③若取一定量气体X进行实验（假设每步反应都完全），装置A增重1.8 g，装置
B增重2.2 g。则气体X的组成是 ____________。（写出所有可能）
