Question

将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为

A． 38.9%           B． 44%             C． 56%             D．61.1%

Answer

C

【解析】

试题分析：根据CO和CO2的性质分析，将一定量的CO和CO2混合气体通过足量的澄清石灰水，由于CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而CO不反应，故可用生成的5 g白色沉淀（碳酸钙），结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量；再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，由此可计算出参加反应的CO的质量，最后由CO的质量与二者的质量之和的比，即可求出CO的质量分数。

【解析】
设CO2的质量为x

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

44          100

x           5g

44：100= X：5g

解得x=2.2g

设CO的质量为y

CO+CuO△Cu+CO2  减小的固体质量△m

28               16

y                1.6g

28:16=y:1.6g

解得y=2.8g

则原混合气中，CO的质量分数=×100%=56%，故选C。

考点：根据化学反应方程式的计算