Question

（3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%。

（1）这种铁的氧化物的化学式是         。

（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是

多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

Answer

① Fe2O3               ②0.6t

【解析】

试题分析：①可先设出该铁的氧化物的化学式为FexOy，结合题目中的信息“该铁的氧化物中氧元素的含量为30%”，则该铁的氧化物中铁元素的含量为70%，即该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为Fe：O=56x：16y=7：3，解得x：y=2：3，所以该铁的氧化物的化学式是Fe2O3。

②根据题意可知，其他成分均不含铁元素和氧元素，故可由1t该矿石的质量和铁矿石中氧元素的含量为24%，求得其中O元素的质量=1t×24%=0.24t；再根据氧化铁中氧元素的质量分数为30%，可求得氧化铁的质量为0.24t÷30%=0.8t。然后根据题意书写反应的化学方程式，并利用氧化铁与铁的质量比，求出生成纯铁的质量，最后利用生铁中的含铁96%求出生产的生铁的质量。

解，设生成纯铁的质量为x

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

160                112

0.8 t              x

160：112=0.8t：x

解得x=0.56t

则生铁的质量为0.56t÷96%=0.6t

答：生成含铁96%的生铁的质量为0.6 t。

考点：化学式的推断，化合物中元素质量比的计算，根据化学反应方程式的计算