Question

为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为

A．0.7g             B．1.1g              C．1.5g              D．1.9g

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g -2.1g）=21:8。

根据化学式的计算可知，

FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；

Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；

Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；

由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，

设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）=21：8，解得x：y=9:20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g，故选A。

考点：物质组成的综合计算