Question

用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：

A．纯净的锌

B．含铜的锌

C．含有不与酸反应的杂质的锌

D．含有不与酸反应的杂质的铁

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图象可知，生成0.2g氢气需要金属的质量是6g。

A、设生成0.2g氢气需要纯净的锌的质量为x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65             2

x             0.2g

65：x=2：0.2g

解得x=6.5g，大于6g，错误；

B、根据以上计算可知，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，而铜不能与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌更不可能生成0.2g氢气，错误；

C、根据以上计算可知，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，则6g含有不与酸反应的杂质的锌更不可能生成0.2g氢气，错误；

D、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56             2

y              0.2g

56：y=2：0.2g

解得y=5.6g，小于6g，

故，若6g金属中含有5.6g铁和0.4g不与酸反应的杂质，则能与酸反应生成0.2g氢气，正确。故选D

考点：根据化学反应方程式的计算