Question

用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是

Answer

A

【解析】

试题分析：用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与盐酸反应产生氢气的速度比铁快，即相同时间内锌产生的氢气多，体现在图像上，就是表示锌反应产生氢气的量的斜线，比表示铁反应产生氢气的斜线，更靠近纵轴；另外，由于盐酸足量，故相同质量的锌和铁都会完全反应，而根据化学方程式的计算可知，相同化合价的等质量的金属与足量的酸完全反应时，相对原子质量小的金属产生的氢气多，故最终铁比锌产生的氢气多。故选A

考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学方程式的计算