Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动。请完成下列问题：

（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示。

①化学方程式为                                     。

②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将                 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中。

③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为                      。

（2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生。经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是                      

                                                                          。

为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：

方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了。

方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液不变红，则证明NaOH溶液变质了。

你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由。                           

                                                                             。

Answer

（1）①HCl+NaOH=NaCl+H2O（2） ②稀盐酸  ③NaCl 、NaOH

（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡。

方案二。因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质。

【解析】

试题分析：（1）①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，故反应的化学方程式为化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。

②由图象可知，pH值开始时大于7，并逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断的加入的是酸性溶液，故使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

③当加入盐酸溶液的质量为5g时，溶液的pH大于7，即溶液显碱性，说明仍有氢氧化钠剩余，故所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。

（2）由于稀盐酸与NaOH反应时无明显现象，而NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（即变质），碳酸钠能与盐酸反应产生气泡，故可知NaOH溶液在空气中变质了。

无色酚酞遇碱变成红色，而NaOH和NaOH变质后生成的碳酸钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故不能用来判断NaOH溶液是否变质。

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，书写化学方程式，中和反应及其应用，药品是否变质的探究，碱的化学性质，盐的化学性质