Question

将V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录

溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成

1g/mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液中溶质质量分数约为6%

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：根据题意结合图示分析。

A、从图示观察，起始温度即为实验时环境温度，故该实验开始时温度是20℃，错误；

B、根据图示中溶液温度变化进行比较可知，该反应过程中有热量放出，故表明化学能可能转化为热能，正确；

C、根据图示可知，氢氧化钠恰好完全反应时，参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，由于溶液密度均看成1g/ml，故盐酸溶液的质量是30g，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是x，则

HCl    +     NaOH =   NaCl   +   H2O

36.5          40

30g×3.65%    x

36.5:40=(30g×3.65%):x

解得，x=1.2g

则NaOH溶液中溶质质量分数==6%，正确；   

D、根据题意可知，该反应是放热反应，但有水生成的反应不一定是放热反应，错误。故选BC

考点：中和反应及其应用，化学反应中的能量变化