下列物质在氧气中燃烧，产生火星四射现象的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．红磷
下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ）
A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
Ⅰ．定性研究
（1）生成固体B的化学反应方程式______________________________________________；
（2）操作Ⅰ指的是______________，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；乙同学认为： 可能是 ； 丙同学认为：可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论。
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：
请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：_________________________________。
硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式_______________________________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是_______________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_____________________________________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl－）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，__________________________。
通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）写出图中编号仪器的名称：① 长颈漏；水槽
（2）选用A或B装置都能制备某种气体，用A装置制取该气体的化学反应方程式是：
，若选用G装置收集该气体，发生装置应与_______导管相连；
（3）实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为_______________________________，若要制得干燥的氢气，可选用的装置组合是 F、C
（填编号），若选用C装置来制备该气体，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是 ；
（4）某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置除去废气中的CO2，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为最合理的装置是___________________（瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液）；
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)正常雨水PH
5.6__________________________ ；( )反应；
(2)铜丝与硝酸银溶液反应 ；( )反 应；
(3)过氧化钠（Na2O2）与水反应生成一种碱和氧气 。
