(1)某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________________。(用化学方程式解释现象)
(2)木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水， ，证明有CO2存在。写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式____________________________。然后将气体干燥后在高温的条件下通过氧化铁，观察到________________________，证明有CO存在。实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是_____________________。
现有A 氮气、B 氧气、C 干冰、D 氢气、E 一氧化碳等几种气体，请你选择适物质的填空（填字母编号）：
（1）焊接金属时常用于保护气的是_______;
（2）可用作制冷剂的是 ；
（3）最清洁的燃料是 ；
（4）能使带火星的木条复燃的是
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。
（4）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：① ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：① 、④ ；
（8）实验中，水的作用是 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是 （填化学式）；
（9）实验中， ，则开始收集气体；（2分）
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L—1。），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数［3分，Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314、Mr（O2）=32］ ；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 ；
（12）量筒中长导管的作用是 ；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。 ；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 。
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数？ 。（只需给出简要的方案）
现有下列装置，回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ；
（2）检查B装置的气密性的方法是： ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为 ，发生装置为 ；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 mL（精确到小数点后一位），需要水 mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台
（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是 。
关注碳排放。
（1）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源 ；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ；
A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广电热水器 C．逐步淘汰白炽灯
（3）CO2过多排放是城市“热岛效应”的原因之一。右图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为 ；
A．农田、商业区
B．公园、居民区
C．市中心、公园
（4）下表是CO2排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量：
|
项目 |
电 |
液化石油气 |
自来水 |
垃圾 |
…… |
|
系数 |
0.36 kg/kwh |
6.3 kg/m3 |
0.58 kg/m3 |
0.84 kg/ kg |
…… |
|
数量（/月） |
100 kwh |
7 m3 |
5 m3 |
15 kg |
…… |
则一个家庭每月至少排放 kg CO2；
（5）研究发现：CO2和H2在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CH4O）和水，反应的化学方程式为 。金属铈（Ce）和CO2、H2O在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和CeO2，反应的化学方程式为 。利用CO2和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少 的发生。
材料在生活中应用很广泛。
（1）下列生活物品属于无机材料的是 ；
A．玻璃杯 B．铁锅 C．塑料桶 D．玻璃钢转椅
（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）；
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 （填“稳定”或“活泼”）；
③钢是一种含碳量为 （填数值）的铁合金，其硬度比铁 （填“大”或“小”）；
④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为 。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ；
⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ，在化学变化中易 电子（填“得到”或“失去”）。
