黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：
FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 。（填“偏高”或“偏低”或“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1) 写出图中标有字母的仪器的名称：a 。
(2) 若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填“A”或“B”）。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。
(3)实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 。
(4) 实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d 后，可以观察到的现象是 。
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质对应字母）。
(3)若要使C的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用___________方法。
某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。
（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒， 还需要的仪器有 ；
【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 。
[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是_________________________________。
【方案二】（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气? 。
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式： ；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 。
[拓展] 镁与铝分别与足量的质量分数为l0％稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气,则镁与铝的质量比为 。(2分)
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：
下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：① ；② 。
（2）实验室利用D装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用F装置收集氧气的最佳时刻是 。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ,使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。
（4）实验室选用右图装置收集二氧化碳，气体应该从 （填“a”或“b”）进入。若G装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要 （填仪器名称），该气体应从 （填“a”或“b”）进入
下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
A B C D
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）D实验中待 时，应停止加热。
