下列有关溶液的说法中不正确的是
A．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
（10分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 |
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氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。 |
有 生成。 |
说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
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（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 |
溶液变红色。 |
说明原溶液中一定有 。 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”），理由是
[理解与应用] （1） 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。
（2）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97ｇ白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：
FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。
（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 。（填“偏高”或“偏低”或“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略。）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1) 写出图中标有字母的仪器的名称：a 。
(2) 若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填“A”或“B”）。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。
(3)实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 。
(4) 实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d 后，可以观察到的现象是 。
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质对应字母）。
(3)若要使C的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用___________方法。
某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。
（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制l0％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、量筒， 还需要的仪器有 ；
【方案一】在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 。
[反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是_________________________________。
【方案二】（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气? 。
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式： ；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 。
[拓展] 镁与铝分别与足量的质量分数为l0％稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气,则镁与铝的质量比为 。(2分)
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：
