Question

（6分）右下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g·cm^－3）。

⑴20℃时，KNO₃的溶解度是      g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是    。

⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法

是      或      。

⑶除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、      、      ，然后过滤、洗涤、干燥。

Answer

（1）31.6g    y   （2）蒸发溶剂至饱和   加NaCl固体至不再溶解

（3）蒸发浓缩   降温结晶（或冷却结晶）

【解析】

试题分析：（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即在20℃时，在100g水中，最多溶解硝酸钾31.6g而达到饱和状态，所以10mL水（相当于10g）中最多溶解3.16g溶质；故第一次加入2.5g硝酸钾后，没有达到饱和；再加入2.5g，即变成了5g，所以溶液已经饱和，且没有全部溶解；当升温到50℃时，硝酸钾的溶解度变为85.5g，即每10g水中最多能溶解8.55g硝酸钾；故升温后溶液变为不饱和溶液，故饱和溶液只有y。

（2）根据溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，故要使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以蒸发溶剂，也可以增加溶质。

（3）根据溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度随温度的升高而逐渐增大，但受温度的变化影响较小；而硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾。

考点：固体溶解度曲线及其作用