Question

人类对金属的开发和利用是循序渐进的。

（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为         。

（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，

高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

    

其中，物质A为   （填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为   。

（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多

种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原

因是         。

（4）铝的金属活动性比铁         （填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐

蚀性能，其原因是         （用化学方程式说明）。

Answer

（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（2）CO      Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

（3）防止铁与水接触 （其他合理答案均可得分）

（4）强      4Al + 3O2 = 2Al2O3

【解析】

试题分析：（1）依据湿法炼铜的原理可知，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）根据题意，二氧化碳在高温的条件下可以与碳反应，生成一氧化碳（化学式为CO），而一氧化碳可与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。

（3）铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，而将清洗后的铁锅擦干，可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的。

（4）根据金属活动性顺序可知，铝的活动性比铁强，但由于铝能与空气中的氧气反应，生成氧化铝，氧化铝是一种致密的薄膜，附着在铝的表面，从而阻止了铝与氧气的进一步反应，其中反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。

考点：金属的化学性质，铁的冶炼，金属锈蚀的条件及其防护