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右图为氟元素在元素周期表中的信息,下列说法中错误的是 A.氟原子的核外电子数为9...

右图为氟元素在元素周期表中的信息,下列说法中错误的是

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A.氟原子的核外电子数为9

B.氟原子形成的单质分子的化学式为F2

C.氟原子的核内中子数为9

D.在化学反应中,氟元素的一个原子容易得到1个电子形成F

 

C 【解析】 试题分析:根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A.在元素周期表的一个小格中,左上角的数字表示原子序数,且在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故氟原子的核外电子数为9,正确; B.每个氟分子是由2个氟原子构成的,故氟原子形成的单质分子的化学式为F2,正确; C.在原子中,质子数+中子数=相对原子质量,而在元素周期表的一个小格中,元素名称下方的数字是相对原子质量,即氟的相对原子质量为19.00,故其中子数=19-9=10,错误; D.由于氟元素的原子最外层的电子数是7,故在化学反应中容易得到1个电子而形成F-,正确。故选C 考点:元素周期表的特点及其应用
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考点分析:
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(5分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:

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求该大理石样品中碳酸钙的质量分数.

 

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(6分)某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)探究过程如下:

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1.连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积

即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题:

(1)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、                     、称量。

(2)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:

①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。

                                                  

(3)①日常生活中为方便使用通常将金属制成合金,伍角币为钢芯镀铜、一元币为钢芯镀镍(Ni)合金①铸造以上硬币用到的材料都是          材料

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是            (填序号)。

A.金属的导电性                         B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度                           D.金属价格与硬币面值的吻合度

③以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知Ni能够发生如下反应:

Ni+ H2SO4=" Ni" SO4+ H2↑  Fe+ Ni Cl 2=" Ni" + Fe Cl 2

四种金属活动性由强到弱的顺序为             (用元素符号表示)。

 

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(5分)下列A~D是初中化学中的四个实验装置,请按要求填空:

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(1)关于B实验,下列操作不妥的是         (填序号).①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用硫粉代替红磷

(2)上述实验中操作能达到实验目的是                     (填字母).

(3)下面是初中化学中2组重要的对比实验。

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实验1                      实验2

实验1中,最易生锈的是       ,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。

实验2中,B中涉及到的反应化学方程式是       

 

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实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算:

⑴ 生成氧气的质量。          ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。

 

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N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:

⑴ N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为       

⑵ 228g N(NO2)3中氮元素的质量为      g。

 

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试题属性

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