某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：
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次 数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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加入稀硫酸质量／g |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
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剩余固体质量／g |
17.2 |
14.4 |
13.0 |
X |
（1）试确定：X的值为 ；铜铁合金中铁的质量分数为 ；
（2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程）
我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设： ；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E的作用是 。
（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）
将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．
（1）在实验A中使用的计量仪器是______________ (填仪器的名称，下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是____________。
（2）在实验D中观察到的现象是_____________________________。在实验A和实验C中观察到的相同现象是_____________________，在实验A和实验C中反应的化学方程式是_______________________。
按照题目要求写出化学方程式：
（1）一个能生成二氧化碳的化合反应：
（2）一个能生成二氧化碳的分解反应：
（3）一个能生成二氧化碳的置换反应：
（4）一个能生成二氧化碳的复分解反应： 。
将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液
显 色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试
液，最终溶液显 色。
右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1) ① t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。
② t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。
(2)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t30C降温到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
