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(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从...

(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)写出下列反应的化学方程式:

反应①:______________________; 反应②:___________________________.

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水.

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________ (填操作名称),使反应充分进行.

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)    

(5)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.

【猜   想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有       (填名称).

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.

实验方案

实现现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的_______,充分反应后过滤,滤渣备用.

粉末部分溶解,并有气体放出.

合金中一定含有        

②取步骤①所得滤渣,加过量的_________,充分反应.

滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色.

合金中一定含有         

【探究结论】猜想3成立.

【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式                                

 

(1)反应①:H2SO4 + CuO ="==" CuSO4 + H2O 反应②:Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu (2) 10g;30g。      (3)烧杯;用玻璃棒不断搅拌。 (4)H2SO4 (CuSO4 等合理即给分)   (5) 猜测二:铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①30%NaOH溶液 铝 ②10%盐酸 铁、铜 【反   思】  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】 试题分析:由题意可得: (1)化学方程式:反应①:H2SO4 + CuO ="==" CuSO4 + H2O; 反应②:Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu。 (2)要配制40g 24.5%的硫酸,需(40×24.5%)/98%=10g98%的硫酸和40-10=30g水. (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入烧杯中(填仪器名称),然后用玻璃棒不断搅拌,使反应充分进行. (4)试剂A可选用H2SO4 (CuSO4 等合理即给分)溶液(填一种物质的化学式)     (5)猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有铜(填名称). 【实验探究】 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末,加过量的30%NaOH溶液,充分反应后过滤,滤渣备用. 粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有铝. ②取步骤①所得滤渣,加过量的10%盐酸,充分反应. 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有铁、铜. 【反思】铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 考点:物质推断;化学方程式的书写;金属活动性。
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考点分析:
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(6分)如右图A~G是初中化学常见的物质,其中A为红棕色固体,E为黑色固体单质,

B、C、D均为无色气体,F为石灰石的主要成分,G为浅绿色溶液,各物质的转化关系

见右图,请根据右图回答下列问题:

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(1)A物质的化学式          

G溶液溶质的名称          ; 

(2)反应①的化学方程式:

                                 该反应在工业上的用途         

(3)反应④的化学方程式:

                                 ,此反应在实验室用于检验    气体.

 

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(4分)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)________℃时,A、C的溶解度相等.

(2)若A物质中混有少量B物质,可用    的方法得到较纯的A物质.

(3)在t2℃时,将一定量B物质的饱和溶液恒温蒸发10g水,可析出晶体B(不含结晶水)         g.

(4)现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_______________(用A、B、C填空)

 

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(7分)用适当的化学用语和数字填空:

(1)两个硝酸根离子   (2)地壳中含量最多的金属元素    (3)三个氮分子      

(4)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价________(5)两个硫原子      

(6)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式                

(7)硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式        

 

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右图是某空间站能量转化系统局部示意图,其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液.下列有关说法错误的是

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A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧,可作燃料

B.该能量转化系统中的水可以循环使用

C.水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后,残留溶液的pH变小

D.水电解系统实现由电能到化学能的转化,燃料电池系统实现由化学能到电能的转化

 

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氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑    ②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl.下列判断正确的是     

A.钴的金属活动性比铜的弱                B.①为置换反应;②为复分解反应

C.氢氧化钴的化学性质稳定                D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

 

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