地壳中含量最多的金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
空气成分中,体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 |
第一次加入5g |
第二次加入5g |
第三次加入5g |
第四次加入5g |
剩余固体的质量 |
3 |
2 |
1 |
1 |
求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
②该盐酸中溶质的质量分数.
(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:
(1)写出下列反应的化学方程式:
反应①:______________________; 反应②:___________________________.
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%.现要配制40g 24.5%的硫酸,需________g 98%的硫酸和_______g水.
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时,可将反应物加入__________中(填仪器名称),然后__________ (填操作名称),使反应充分进行.
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜 想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 (填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 |
实现现象 |
结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的_______,充分反应后过滤,滤渣备用. |
粉末部分溶解,并有气体放出. |
合金中一定含有 . |
②取步骤①所得滤渣,加过量的_________,充分反应. |
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. |
合金中一定含有 . |
【探究结论】猜想3成立.
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 .
(6分)如右图A~G是初中化学常见的物质,其中A为红棕色固体,E为黑色固体单质,
B、C、D均为无色气体,F为石灰石的主要成分,G为浅绿色溶液,各物质的转化关系
见右图,请根据右图回答下列问题:
(1)A物质的化学式 ;
G溶液溶质的名称 ;
(2)反应①的化学方程式:
该反应在工业上的用途 .
(3)反应④的化学方程式:
,此反应在实验室用于检验 气体.
(4分)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)________℃时,A、C的溶解度相等.
(2)若A物质中混有少量B物质,可用 的方法得到较纯的A物质.
(3)在t2℃时,将一定量B物质的饱和溶液恒温蒸发10g水,可析出晶体B(不含结晶水) g.
(4)现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_______________(用A、B、C填空)