Question

现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．

	反应前	氧化铁完全反应后
A组	玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g	玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量180g	烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

试回答：（1）你认为，应当选择　  　组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为　    　

（2）这位同学所用实验装置的不足之处是　                        　．

Answer

A   80%  没有处理含有CO的尾气

【解析】

试题分析：用质量差法去计算；

不用B组数据去计算，因为不知氢氧化钙是否足量，即反应过程中生成的二氧化碳无法确定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的质量，所以无法计算．

【解析】
（1）应该用A组数据计算，而不用B组数据（反应过程中生成的二氧化碳无法确定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的质量，所以无法计算）．

因为反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是41.3g，质量减少2.4g，设该反应中参加反应的 Fe2O3为x则

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23×28   160          3×44△=3×44﹣3×28=48

x                                 2.4

解答x=8

所以Fe2O3的质量分数=×100%=80%

故选A；80%

（2）CO有毒，不能直接排入空气中，

故答案为：没有处理含有CO的尾气．

考点：一氧化碳还原氧化铁；实验数据处理或者误差分析的探究；根据化学反应方程式的计算．