Question

某K₂CO₃样品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃                           B．一定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

C．肯定有KNO₃，还可能有Na₂CO₃            D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，样品加入水中，全部溶解，则说明一定不含硝酸钡（硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀）。

若13.2g样品为纯碳酸钾，可设与过量CaCl2溶液反应，产生碳酸钙的质量为x，

K2C03+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

138        100

13.2g       x

138：13.2g =100：x

解得x=9.6g

若13.2g样品为纯碳酸钠，可设与过量CaCl2溶液反应，产生碳酸钙的质量为y，

Na2C03+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106         100

13.2g        y

106：13.2g=100：y

解得y=12.5g

故若含有一种杂质时，只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠，因为若含有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于9.6g小于12.5g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾。

若含有两种杂质，一定是硝酸钾和碳酸钠的混合物。故选C

考点：物质的鉴别与推断，有关混合物反应的计算