在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴过程I加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ；
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
⑶滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为： 。
依图填空：
⑴硫离子的符号为 ，硫酸钠的化学式为 ；
⑵从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是 ；
⑶生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是 (用化学方程式表示)；
⑷碘元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素，它处于元素周期表中的第
周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙［Ca(IO3)2］中，碘元素显 价。
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是
A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
甲 乙 甲 乙
则下列说法中正确的是
A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
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加入稀硫酸的质量（g） |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体的质量（g） |
9.35 |
8.7 |
8.05 |
7.4 |
6.75 |
6.75 |
则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）
下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ ( )→( )→ ( )。D装置中NaOH的作用是 。
如果导管连接错误，后果是____________ ____________________________。
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ，反应方程式为 。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________ __ ____________。
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
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温度(℃) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度(g/100g水) |
64 |
85 |
138 |
203 |
285 |
376 |
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
①化学式：A_________ ____________；
②操作名称：Ⅰ_________ ________ Ⅱ________ ___________ Ⅲ________ __________。
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是 。
