Question

母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na₂CO₃)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……。她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)?……

下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。

【资料获悉】

1．相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强；

2．20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.3g和9.6g；

3．NaHCO₃在270⁰C时能发生如下分解反应：2NaHCO₃^加热Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

而Na₂CO₃受热不易分解。

【实验过程】

实验一：验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性的差异。在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为                        ，则能得出NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解。

实验二：用酸碱度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是                       。

实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

请完成下表：(忽略溶解过程中热量的变化)

实验操作	预期的现象和结论
(3)	(4)

 【交流总结】

1．配料中小苏打主要起发泡作用。

2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

【拓展延伸】

通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO₃)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：                          。

Answer

⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；

⑵ Na2CO3；

⑶ 和 ⑷  

实验操作

预期的现象和结论

 (3) 20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后。

(4)碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。

 ⑸治疗胃酸过多。

【解析】

试题分析：实验一：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解；结合图示，装有碳酸氢钠的试管与乙烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与甲烧杯相连，故可见甲烧杯中澄清石灰水不变浑浊，乙烧杯中的澄清石灰水变浑浊。

实验二：根据资料可知，在相同的条件下，碳酸钠溶液的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以碳酸钠溶液的pH要大些。

实验三：根据资料可知，20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，故可以在20℃时，取大于碳酸氢钠的溶解度质量的两种物质，并在20℃时配制溶液，观察其是否完全溶解，来进行鉴别；如20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后观察，则不能完全溶解的是碳酸氢钠，而可以完全溶解的是碳酸钠。

【拓展延伸】由于碳酸氢钠是弱碱性的物质，故可以用来中和胃液中过多的盐酸。

考点：证明碳酸盐，溶液的酸碱度测定，常用盐的用途