已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X是 （ ）
A．烧碱溶液
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：
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稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
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第一次加入10g |
4.7g |
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第二次加入10g |
m g |
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第三次加入10g |
2.1g |
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第四次加入10g |
1.2g |
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第五次加入10g |
1.2g |
（1）m值为______。
（2）合金中锌的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【实验探究】
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 |
①溶液颜色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 |
酸和碱发生了中和反应 |
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
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实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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甲同学的方案 |
取样，滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
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乙同学的方案 |
取样，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好完全反应 |
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丙同学的方案 |
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是 ，
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置编号），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“m”或“n”）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）用C装置控制反应的发生与停止。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用发生装置B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是 。
甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见化合物，均含有一种相同的元素，请依据所给信息回答问题：
（1）甲、乙组成元素相同，且甲→乙，则甲： ；乙： （用化学式回答），写出甲→乙反应的化学方程式，并注明反应类型。 反应。
（2）丙为固体，丁为气体，且丙→丁，则反应的化学方程式是 。
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，溶解15g甲物质，至少需要 g水。
（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。
a．溶质的质量分数：甲＞乙 b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d．溶剂的质量：甲﹤乙
