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已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl...

已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示,则X是 (   )

说明: 满分5 manfen5.com

A.烧碱溶液

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

 

C 【解析】试题分析:由图可知,滴入此物质后溶液pH值逐渐变大,直到7,说明此物质可以和盐酸反应,排除D,盐酸反应完后,随着此物质的加入pH值不发生变化,如果是澄清石灰水或者烧碱溶液,则pH值会立马突破7,如果是纯碱溶液则会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,使溶液稳定在中性,纯碱过量后溶液呈碱性。 考点:常见化学反应及其原理
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考点分析:
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某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

4.7g

第二次加入10g

m g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.2g

第五次加入10g

1.2g

(1)m值为______。

(2)合金中锌的质量分数是多少?

(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

 

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【实验探究】

(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:

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实验步骤

实验现象

结论

①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液

②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。

①溶液颜色      

②不断搅拌溶液至溶液颜色变成    色。

酸和碱发生了中和反应

(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

甲同学的方案

取样,滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

硫酸过量

乙同学的方案

取样,滴入几滴无色酚酞溶液

酚酞溶液不变色

酸、碱恰好完全反应

丙同学的方案

取样,滴入几滴紫色石蕊溶液

溶液变红

硫酸过量

【实验评价】

①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是   (填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案

②请分析另外两个同学方案错误的原因:

一个同学方案错误的原因是                         

另一个同学方案错误的原因是                       

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂        

 

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请结合下列实验常用装置,回答有关问题。

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(1)写出图中标有字母的仪器名称:a           

(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是              (填装置编号),在加入药品前,应首先          ,反应的化学方程式是                      。若要获得干燥的氧气,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放       (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体,则气体从      端进入(填“m”或“n”)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气,        (填“能”或“不能”)用C装置控制反应的发生与停止。

(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,选用发生装置B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是                             

 

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甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见化合物,均含有一种相同的元素,请依据所给信息回答问题:

(1)甲、乙组成元素相同,且甲→乙,则甲:    ;乙:    (用化学式回答),写出甲→乙反应的化学方程式,并注明反应类型。                            反应。

(2)丙为固体,丁为气体,且丙→丁,则反应的化学方程式是          

 

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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)t2℃时,溶解15g甲物质,至少需要         g水。

(2)t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是         

a.溶质的质量分数:甲>乙           b.析出固体的质量:甲>乙

c.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液     d.溶剂的质量:甲﹤乙

 

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试题属性

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