Question

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是         溶液。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有           产生，设计这一步骤的目的是                                       ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是                      。

【探究启示】实验取完药品后应                。

Answer

（1）氯化钠      （2）气泡（气体）     

白色沉淀        除去溶液中的碳酸钠

部分变质的氢氧化钠溶液        

密封保存（盖好试剂瓶盖）

【解析】

试题分析：【实验推断】

（1）由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，故都能使酚酞试液变红色；而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以通过小丽的实验可知，该溶液不可能是氯化钠溶液。

（2）根据小刚的操作“另取样滴加稀盐酸”，以及其结论“该溶液是碳酸钠溶液”可知，滴加稀盐酸后有气泡产生，因为碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。

【继续探究】根据上面的分析可知，溶液中含有碳酸钠，故另取样加入过量的CaCl2溶液后，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可观察到溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），而加过量的氯化钙溶液，是为了除尽碳酸钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰到用酚酞检验氢氧化钠的存在。

【实验结论】由于碳酸钠已完全除去，而此时取上层清液，滴加酚酞后溶液仍变红色，说明仍有氢氧根的存在，即这瓶溶液是NaOH溶液，但已变质（生成碳酸钠）。

【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖，密封保存。

考点：缺失标签的药品成分的探究，证明碳酸盐（CO32-检验方法），酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质，盐的化学性质