Question

有盐酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%。求：

（1）A点溶液的溶质化学式为                ；

（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为          g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少?（结果精确到0.1% ，写出计算过程）

Answer

NaCl，MgCl2；40g；8.2%

【解析】

试题分析：（1）由图中数据可知，开始加入氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而MgCl2尚未反应；至A点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，故A点溶液的溶质化学式为生成的NaCl和未反应的MgCl2。

（2）由于至A点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故可根据盐酸的质量，利用二者反应的化学方程式，可求出参加反应的氢氧化钠的质量

设与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为x

NaOH  +  HCl =" NaCl" + H2O

40      36.5

x×10%   100g×3.65%

40:36.5=(x×10%):(100g×3.65%)

解得，x=40g

即与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g。

（3）根据题意可知，MgCl2和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合图示可知，反应至C点时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠；且氯化钠来自于两部分：氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠；最后根据“溶质质量分数= ×100%”计算即可。

结合图示数据可知，与MgCl2反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-40g=80g，

设MgCl2和氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀的质量为m

2NaOH + MgCl2 =" 2NaCl" + Mg(OH)2↓

80            117       58

80g×10%       y        m

80:117=(80g×10%):y

解得，y=11.7g

80:58=(80g×10%):m

解得，m=5.8g

设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，

HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O

36.5             58.5

100g×3.65%      z

36.5：58.5=(100g×3.65%)：z

解得，z=5.85g

所以，C点所得溶液中溶质的质量分数=×100%=×8.2%。

考点：酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，根据化学反应方程式的计算