Question

下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

(1)X的化学式为      。

(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙      t。

(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                              。

(4)结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是             ，原因是                                  。

(5)滤液2中的溶质的化学式为   ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是   。

Answer

(1) H2O    (2) 5.04t

(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

(4)Na2CO3     NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体

(5)Ca(OH)2  将滤液Ca(OH)2重新注入到反应池中循环利用

【解析】

试题分析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子个数反应前后不变，则X的化学式为H2O；(2)发生的方程式为，参加反应的碳酸钙和氧化钙的质量比为100:56=25:14，则有理论上可制得氧化钙；(3)A为氢氧化钙，和纯碱发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为；(4)含有的杂质是碳酸钠，因为NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体；(5)滤渣中含有碳酸钙和氢氧化钙，洗涤过滤后滤液中含有氢氧化钙，为了降低生产成本和防止污染环境，应将氢氧化钙回收循环利用。

考点：生产烧碱的流程