Question

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

物　　　质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	4．6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4．4	5．4	m

下列判断正确的是

A．表中m的值为2．8                 B．X可能是该反应的催化剂

C．增加氧气的量可以减少X的生成     D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知，乙醇反应后质量减少4.6克，氧气反应后质量减少8克，二氧化碳反应后质量增大4.4克，水反应后质量增大5.4克，根据已知反应后质量总共增大4.4g+5.4g=9.8g，质量减少4.6g+8g=12.6g，由质量守恒定律可得，反应后反应物减少的总质量等于生成物增大的总质量，所以物质X反应后质量增大12.6g-9.8g=2.8g，所以X物质为生成物，乙醇和氧气完全反应的质量比为4.6:8，所以增加氧气的量X物质生成的量不变，根据计算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氢元素均为0.6g，所以X物质一定不含有氢元素。

考点：质量守恒定律的应用